3.Elementos Químicos

La mayoría se representan por su símbolo.
Ejemplo: Hierro=Fe
Argón=Ar

Excepción: Fomas moleculares de algunos elementos.

Ejemplo: Gases diatómicos: H2, N2 ,O2, F2 , Cl2

Fósforo blanco:P4

Ozono:O3

Azufre amarillo: S8

Valencia y número de oxidacion de un elemento

La valencia es la capacidad de combinación de un elemento o número de enlaces que puede formar unos de sus átomos .

El número de oxidación es la valencia con signo positivo y negativo."Es la carga que deberia poseer un átomo de dicho elemento si el compuesto estuviera formado exclusivamente por iones".
Es una fórmula, la suma de los número sde oxidación de todos los átomos debe ser cero

2.Formulación y Nomenclatura inorgánica

Es el conjunto de reglas que nos permiten escribir correctamente la fórmula y el nombre de las sustancias puras inorgánicas.

Clasificación de las S.P inorgánicas:

Elementos
Óxidos Ácidos
Hidruros Sales
Hidróxidos

1.Representación de la materia

Las sustancias puras se representan en el papel mediante su fórmula química.
Existen , pues , más de 15 millones de fórmulas químicas distintas.
Fórmula química:
Es la representación escrita , de manera simbólica y abreviada , de una sustancia pura.

Una fórmula consta de símbolos (letras ) y subíndices
Ej : Sustancia agua H2O

2.1 cuantas partículas tiene un átomo

lo podemos reducir de sus indices atómicos: A y Z
A= nº másico= suma de protones y neutrones del núcleo
Z= nº atómico= nº de protones del núcleo = nº de electrones de la corteza
Los indices se representan junto con el símbolo X del átomo

3. Modelo atómico

Son las distintas formas de explicar la estructura del átomo que se han sucedido en historia de la ciencia. Han sido fundamentales cinco:

a)Modelo atómico de Dalton. Los átomos son esferas macizas, sin partes

b)Modelo atómico de Thomson. El átomo es una esfera maciza de electricidad positiva, con los electrones (de electricidad negativa) incrustados en ella.

c) Modelo atómico de Rutherford. Modelo planetario. El átomo tiene dos partes, el núcleo y la corteza.

d)Modelo atómico de Bohr. Los electrones de la corteza ordenados en niveles de energía

e)Modelo atómico de orbitales, o modelo mecánico cuántico. Los electrones de la corteza se distribuyen en niveles, y dentro de ellos en Orbitales

4.1. Configuración electrónica de un elemento

Es la distribución de los e- de la corteza del átomo en los distintos niveles (capas) u orden de llenado (Diagrama de Moeller).

El nº de e- en cada tipo de orbitales se escribe como un superíndice a la derecha.